化学公式 最終確認まとめ
更新日 : 2026年2月13日
さあ、ファイナルチェックといきましょうか。
理論化学の公式を全部流していくので、ちゃんと使い方や意味を理解できているか確認しよう。
【物質量・濃度】
- 物質量
n = m / M - モル濃度
c = n / V - 希釈
c₁V₁ = c₂V₂
【気体】
- 理想気体の状態方程式
PV = nRT - 標準状態のモル体積
22.4 L/mol
【反応熱】
- 反応熱
ΔH = 生成物 − 反応物 - ヘスの法則
反応経路によらず反応熱は一定
【反応速度】
- 反応速度
v = Δ[ ] / Δt - 温度10℃上昇 → 反応速度 約2倍（目安）
【化学平衡】
- 質量作用の法則（参エンキ平衡）
K = [生成物]ᵃ / [反応物]ᵇ - 反応商Q
Q < K：正反応
Q > K：逆反応
【酸・塩基】
- pH
pH = −log[H⁺] - 水のイオン積
Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ - 中和
酸の物質量 = 塩基の物質量
【酸化還元】
- 酸化：電子を失う
- 還元：電子を受け取る
- 電子数保存
失った電子数 = 受け取った電子数
【電池・電気分解（理論）】
ここは これだけ言えればOK。
- 電気量
Q = I × t（アンペア × 秒） - 電子の物質量
n(e⁻) = Q / 96500
（ファラデー定数：96500 C/mol）
理論の最終チェック基準
- 式を「見たことある」ではなく
言葉で説明できるか - 単位まで即答できるか
- 似た式と混同していないか
これだけ。
